第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．最简单氢化物的沸点： D．W、X、R组成的化合物均为共价化合物 2．已知：SiCl4发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是 A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同 B．H4SiO4脱水后加热分解得到的SiO2晶体中最小的环是六元环 C．SiCl3OH是由极性键构成的极性分子 D．CCl4也能按照上述机理发生水解反应 3．下列化合物中，化学键的类型、分子的极性和空间结构皆相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．已知反应：。下列有关说法错误的是 A．是有极性键的非极性分子 B．中O−S−O角度小于120° C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键 5．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 6．已知在一定条件下，也能体现其氧化性，例如：，下列化学用语使用正确的是 A．的VSEPR模型： B． HS-电离的离子方程式： C．基态硫原子轨道的电子云轮廓图： D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式： 7．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英(含少量铁、铜氧化物)和空气制备氮化硅的一种工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“高温转化I”硅元素参与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．“净化”可将空气依次通过NaOH溶液、热还原铁粉、浓H2SO4 C．“洗涤”时酸洗可选用稀硝酸 D．SiO2中的Si－O键能高于Si3N4中Si－N键能 8．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 9．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识的判断正确的是 A．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素 B．“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C．防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物 D．“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子 10．下列轮廓图或模型中错误的是 A．p—p σ键电子云轮廓图 B．py—py π键电子云轮廓图 C．CH4分子的球模模型 D．NH3分子的VSEPR模型 11．氢键广泛存在于自然界中，可以说，正是氢键的存在才孕育了地球上的生命，下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③ D．①② 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含极性键的数目为 C．标准状况下，溶于水， D．与水反应，生成时转移个电子 13．下列物质中存在共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．KCl 14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是 A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物 B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性 C．元素的电负性：Y＜Z D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键 二、填空题 16．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______。 (2)①根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。 ②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 (3)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______