第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 反应物浓度越大反应速率越快 B 为放热反应 C 验证溶解度大于 D 的水解程度比强 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关实验室制取、收集并制备的实验原理和装置正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收 D．用装置丁蒸干溶液获得 3．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．CH3COONa的水溶液pH＞7 B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为2 C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱 4．下列离子方程式正确的是 A．除去水垢中的硫酸钙： B．用酸性溶液验证的还原性： C．亚硫酸氢钠溶液显酸性： D．FeCl3腐蚀铜线路板： 5．常温下，用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： A． B．的的值为 C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D．溶液呈酸性 6．能说明醋酸是弱电解质的依据是 A．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 D．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 7．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl，产生的现象及发生的反应是 A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有Ag2S也有AgCl C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 D．只有AgCl白色沉淀 8．下列操作会导致实验测定值偏高的是 A．测定NaOH溶液浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．测定中和反应的反应热：用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．测定盐酸浓度c：用部分变质的NaOH溶液(含少量)滴定 9．用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去固体中少量 将混合物制成热的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 测定海带中是否含有碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中的浓度 量取的待测液，用的标准溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制溶液 将称量好的固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 10．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 11．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断 12．关于相同体积、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，说法正确的是 A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 D．均加水稀释为原来的10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH 13．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液 用乙醚萃取水中的有机化合物 灼烧碎海带至完全成灰烬 用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液 A．A B．B C．C D．D 14．实验室中下列做法错误的是 A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 15．下列说法正确的是 A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D．H2CO3的电离常数表达式：K 二、填空题 16．根据题意完成下列问题。 （1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。 （2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不