第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．已知Co的常见化合价为+3，向1molCo(NH3)4Cl3配合物中滴加硝酸银溶液，生成1mol沉淀，中心离子的配位数是 A．7 B．2 C．4 D．6 2．的一种配合物化学式为，下列说法错误的是 A．该配合物中原子的配位数为6 B．中的C、N原子呈V形结构 C．与原子配位时，N原子提供孤电子对 D．属于极性分子 3．以下微粒含配位键的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部 4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素 B．基态铜原子的价电子排布式：3d94s2 C．基态氧原子的轨道表示式： D．铜氨配离子的结构式： 5．据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法正确的是 A．图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个 B．图2中与的数目之比为 C．理想晶胞中的配位数为4 D．理想晶胞的体积 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．MgCl2的电子式： C．F-的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋ 7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．基态原子的价电子排布为(n- 1)dxnsy的元素，族序数一定 为x+y C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 8．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 9．下列有关比较正确的是 A．熔点： B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO C．键的极性：键＞键＞键 D．热稳定性： 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：W>X B．Y在元素周期表中一定位于p区 C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同 11．下列粒子性质递变趋势正确的是 A． B． C． D． 12．下列说法错误的是 A．冠醚与钾离子通过离子键形成超分子，其结构如图所示 B．某些由离子组成的物质在常温下也可能以液态形式存在 C．通过X射线衍射实验可区分晶体和非晶体 D．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 13．下列叙述正确的是 A．激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 B．某液体物质的摩尔质量大于，则该物质密度一定比水大 C．σ键比π键的电子云重叠程度大，因此σ键一定比π键强度大 D．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 14．碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是 A．金刚石、石墨和C60都属于碳的同素异形体 B．电负性K>C C．C60晶胞结构和干冰相似 D．此化合物的化学式为K3C60 15．下列有关化学用语的表达不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．CCl4分子的比例模型： C．硫离子的结构示意图： D．过氧化钠的形成过程： 二、填空题 16．(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。 (2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。 17．VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛，贵金属磷化物Rh2P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 18．(1)如图a所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有_______个、_______个。 (2)如图b所示的是硫化锌的晶胞，则、的数目之比是_______。 (3)如图c所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是_______。 19．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是___________(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有___________种。 (2)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。②③④三种元素中第