第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH4②CH3CH2CH3③H2O A．②①③ B．①②③ C．③②① D．②③① 2．下列化合物分子是非极性分子的是 A． B． C． D．HCN 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为 B．S₈分子中S原子采用sp³杂化 C．1 mol 分子中含有的π键数目一定为 D．分子中S原子不满足8电子稳定结构 4．下列有关化合物的说法正确的是 A．中键的键角和中键的键角一样大 B．配离子中各元素第一电离能由小到大的顺序为 C．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子 D．基态的电子排布式为 5．下列描述中正确的是 A．是空间构型为形的分子 B．、和的中心原子均为杂化 C．CO分子中σ键和π键的个数比为1：1(已知CO和N2互为等电子体，具有类似的结构) D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键 6．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是 A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．SiH4 7．下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 8．下列物质中，含有共价键的化合物是 A．H2 B．Al C．KI D．CO2 9．分子构型可能为平面型的是 A． B． C． D． 10．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．是V形分子 B．键角大于 C．是三角锥形分子 D．和的空间结构相同 11．短周期元素、、、的原子序数依次增大。、、简单离子的电子层结构相同，元素在短周期主族元素中原子半径最大，的简单氢化物常温下是液态，、和原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是 A．离子半径： B．工业上采用电解的氧化物冶炼单质 C．、元素组成的化合物一定只含离子键 D．、、、四种元素形成的单质中，单质的熔点最高 12．某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．“水瓶”是纯净物 B．水分子空间构型是V型 C．C60是极性分子 D．富勒烯与石墨是同位素 13．氰氨化钙是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一。一种制备氰氨化钙的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．属于共价化合物 D．是极性分子 14．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．锌原子的价层电子的轨道表示式： C．的VSEPR模型：V形 D．的电子式： 15．我国科学家提出的用人工合成淀粉的突破性技术中，第一步需要先将转化为甲醇。可催化合成甲醇，其反应机理如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法错误的是 A．从理论上讲，该反应历程中需要不断补充 B．在催化剂表面的吸附过程放热，有利于键的断裂，催化剂降低了反应的活化能 C．生成的反应中，断裂和形成的共价键至少有3种 D．该催化循环过程中生成了有毒气体 二、填空题 16．回答下列问题。 (1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO4；②H2SO4；③HNO2；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为_______。(用序号表示) (2)下列气态分子①BeCl2；②BCl3；③CCl4；④H2O中，其键角由大到小的顺序为_______。(用序号表示) (3)SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是_____。 17．(1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。 (2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。 A． B． C． D． ②关于下列分子的说法不正确的是_______。 A．既有σ键又有π键 B．的极性强于的极性 C．是非极性分子 D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 18．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图所示： 请回答下列问题： (1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______； (2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学