第2章 化学键化学反应规律 强化基础 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 强化基础 一、单选题 1．一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L-1、0.05mol•L-1、0.8mol•L-1，可逆反应M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是 A．c(N)=0.02mol•L-1；c(P)=0.86mol•L-1 B．c(M)=0.2mol•L-1；c(P)=0.90mol•L-1 C．c(M)=1.05mol•L-1；c(P)=0.85mol•L-1 D．c(M)=0.19mol•L-1；c(P)=0.92mol•L-1 2．下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是 A．H原子核外电子数为1 B．H2与H2的分子间作用力大小相同 C．H2与H2化学性质基本相同 D．H2O具有放射性 3．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（     ） ①增加少量C(s)       ②升高温度              ③体积不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①④③ C．②③④⑤ D．②③④ 4．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L B．反应至6min时，H2O2分解了50% C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) 5．100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个 ①的消耗速率与的生成速率之比为1：2 ②生成速率与消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水样pH越大，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率 C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢 D．在0～20 min内，②中M的分解速率为0.15 mol·L-1·min-1 7．某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（　　） A．正极反应为：HgO−2e−+H2O=Hg+2OH− B．放电结束后，溶液的碱性不变 C．标准状况下，每反应 2.24 L氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 D．OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 8．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。其中W电子总数与X、Y、Z最外层电子数之和相等，X、Y最外层电子数之和与Z最外层电子数相等，且X、Y不相邻，Y、Z为相邻元素。则下列说法正确的是（   ） A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．W和X组成的化合物只含一种化学键 D．Y、Z与W组成的化合物均具有较高的熔点 9．下列说法错误的是 A．离子化合物可能含有共价键 B．非金属元素不可能形成离子化合物 C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 D．形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子 10．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是 A．纯锌与稀硫酸反应 B．将浸泡过CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反应 C．粗锌跟硝酸反应 D．粗锌跟浓硫酸反应 11．含有极性共价键的电解质是 A．CaCl2 B．H2O C．NH3 D．CH4 12．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2878kJ ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l)  △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是 A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 13．某反应的反应机理