第1章 原子结构元素周期律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞W B．最简气态氢化物的稳定性：X＞W＞Q C．Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质 D．W在自然界中仅以游离态的形式存在 2．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．酸性强弱： B．原子半径大小： C．碱性强弱： D．金属性强弱： 3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是 A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物 B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气 C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 4．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（    ） Y Z M X A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 B．原子半径： C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族 5．下列各组元素中，按元素最高正化合价递增顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．某物质的组成可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，它的物质类别可能是(　　) A．含氧酸 B．硅酸盐 C．铝酸盐 D．碱类物质 7．我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼陶瓷、钛铝合金(含、、、等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是 A．、均属于新型无机非金属材料 B．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高 C．相同条件下，钛铝合金的化学活性比强 D．“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是 8．下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（    ） A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃 C．普钙、漂白粉 D．石英玻璃、石膏 9．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 10．1996年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70Ｚn　撞入一个208Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　） A．278 B．277 C．166 D．165 11．下列说法中正确的是 A．制备粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系 C．CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中 D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·SiO2·H2O 12．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是(　　) A．从上到下元素的非金属性增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外) D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 13．我国在半导体行业取得了一定的突破。下列有关Si及的描述中错误的是 A．自然界中存在大量的，如石英、水晶等的主要成分均是 B．粗硅的制备反应： C．粗硅的提纯涉及了反应： D．硅单质是一种半导体材料，可用于制作芯片 14．化学与生活等密切相关，下列有关说法中正确的是 A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料 B．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O‧CaO‧6SiO2，说明玻璃为纯净物 C．水泥是建筑工业的基础材料，通常可用纯碱、石灰石和石英等原料来制得 D．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体充分反应后，溶液中不会出现沉淀 二、填空题 15．在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)： (1)原子半径最小的元素是___________，原子半径最大的元素是___________。 (2)非金属性最强的元素是___________。金属性最强的元素是___________。 (3)气态氢化物中最稳定的是___________。 (4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为___________。 (5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。 16．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： (1)①～⑦元素中原子半径最大的是___________(用元素符号表示)； (2)②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是___________(用化学式表示)； (3)制取⑥元素最高价氧化物的化