精品解析：江西省全南中学2022-2023学年高一下学期教学质量验收化学试题

第二学期教学质量验收 高一化学 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A. B. C. D. 2. 既有离子键，又有共价键的化合物是(　　) A. Na2SO4 B. KCl C. HCl D. O2 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2mol 与足量的氧气在一定条件下反应，生成的分子总数为0.2 B. 1mol 与足量的浓盐酸在加热条件下反应，生成的氯气分子总数为 C. 标准状况下，2.24L 分子中，所含的氧原子总数为0.2 D. 46g 10%的乙醇()水溶液中，所含的氧原子总数为0.1 4. 下列有关原电池的说法正确的是 (　　) A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 B. 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C. 锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极 D. 只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极 5. 下列说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 6. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.45mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.2mol·L-1·min-1 7. 在恒温、容积为2 L密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反：X(s)+2Y(g)3Z(g)，该反应为放热反应，5 min末测得Z的物质的量为1.2 mol。则下列说法正确的是 A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B. 0~5 min，X的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 C. 平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2：3 8. 下列实验不能获得成功的是 实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 除去甲烷中混有的乙烯 把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A 分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 该有机物中有3种官能团 C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应 D. 该有机物能发生氧化、加成、加聚、取代、水解反应 10. 化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如下图，下列有关该化合物的说法正确的是 A. 分子式为C8H14 B. 所有碳原子不可能共平面 C. 不能发生加聚反应 D. 其与氢气加成后的产物，若与氯气发生取代，可得到3种一氯代物 二、不定项选择题(每题有一个或多个选项，每题4分，共20分) 11. 下列有关说法错误的是 A. 乙烯结构简式为CH2=CH2 B. 镁原子的结构示意图为 C. 硫化钠的电子式为 D. 甲烷分子的填充模型为 12. 下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是 A. 常温下铜和浓硝酸会发生钝化，可用铜制容器盛装浓硝酸 B. 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇(C2H6O)变为灰绿色，可用于检验司机是否饮酒驾车 C. 氢氟酸(HF)能与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃 D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 13. 一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是 A. 升高温度能加快该反应的速率 B. 10s内反应的平均速率为 C. 10s末O2的物质的量浓度为2mol/L D. a点对应的化学反应速率： 14. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 负极的电极反应式为： C. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 15. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步