第1章 化学反应的热效应 章末质量检测-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,不定项）

章末质量检测(一) (时间:75分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　P—31 第Ⅰ卷(选择题　共46分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于能量变化的说法正确的是 (　　) A.古文说“冰,水为之,而寒于水”说明等量的水和冰相比,水的能量更低 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 D.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石更稳定 解析　H2O(l)H2O(s)　ΔH<0,由液态水转化为固态水要放热,所以水的能量高,A项错误。化学反应还伴随着能量变化,通常表现为反应过程中的放热或吸热,也可以表现为其他形式的能量,B项错误。化学反应前后原子个数和种类不变,遵循质量守恒;对于放热反应:反应物总能量=生成物总能量+Q,对于吸热反应:反应物总能量=生成物总能量-Q,也遵循能量守恒,C项正确。已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,说明金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定,D项错误。 答案　C 2.下列关于ΔH的说法正确的是 (　　) A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大 B.ΔH>0,吸热反应;ΔH<0,放热反应 C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多 D.能量变化如图所示的化学反应为吸热反应,ΔH符号为“+” 解析　ΔH与化学方程式中的化学计量数有关,与反应物的用量无关,A项错误。若反应物的能量低于生成物能量时,发生反应时反应物要吸收能量变为生成物,该反应为吸热反应,ΔH>0,即热能转化为化学能;若反应物的能量高于生成物能量时,发生反应多余的能量就会释放出来,该反应为放热反应,ΔH<0,即化学能转化为热能,B项正确。ΔH有正、负之分,反应放出的热量越多,则反应热ΔH越小;若反应发生时吸收的热量越多,则反应热ΔH越大,C项错误。根据题图可知:反应物的总焓大于生成物的总焓,故发生反应时多余的能量要释放出来,该反应为放热反应,ΔH<0,ΔH符号为“-”,D项错误。 答案　B 3.酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯:运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4/C2H8N2,其推进作用的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 550 kJ·mol-1,下列说法不正确的是 (　　) A.该反应属于放热反应 B.若生成物都是气态的,则该反应的ΔH将变小 C.该反应可说明燃烧不一定需要氧气 D.在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的 解析　ΔH<0,该反应是放热反应,A项正确;同一物质气态具有的能量高于液态的能量,若生成物都是气态的,放出的热量少,则该反应的ΔH将变大,B项错误;该反应可说明燃烧的助燃剂未必是氧气,C项正确;在CZ-2D上使用该推进剂产物无污染,对环境是友好的,D项正确。 答案　B 4.在一定条件下,H2和O2发生反应:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,已知:a、b、c均大于零,下列说法不正确的是 (　　) 甲 乙 A.反应物的总键能低于生成物的总键能 B.图乙中ΔH1=ΔH2+ΔH3 C.断开4 mol H—O键所需能量约为(a+2b+c) kJ D.焓变的绝对值存在关系:|ΔH3|>|ΔH1|=0.5a 解析　该反应为放热反应,则反应物的总键能低于生成物的总键能,A项正确;由题图乙可知,根据盖斯定律可得-ΔH1=ΔH2+ΔH3,B项错误;由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知,反应热ΔH=2b kJ·mol-1+c kJ·mol-1-4EH-O=-a kJ·mol-1,则4EH-O=(a+2b+c) kJ·mol-1,即断开4 mol H—O键所需能量约为(a+2b+c) kJ,C项正确;生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量,因此焓变的绝对值存在关系:|ΔH3|>|ΔH1|=0.5a,D项正确。 答案　B 5.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是 (　　) A.测量酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度,会使求得的中和热的数值偏大 B.0.1 mol·L-1盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变,但中和反应反应热不变 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 D.玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动,使酸碱溶液混合 解析　测量酸溶液的温度后,