3.1 电离平衡 微讲小本-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,不定项）

　　▶导语:酸、碱、盐等电解质在水溶液中发生的离子反应、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关,本章以化学平衡理论为基础,探讨酸、碱、盐在水中的离子反应的本质及应用。 要点概括与学法引导 以平衡移动原理为基础理解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡及难溶电解质的沉淀溶解平衡,构建电离平衡常数、水解常数及溶度积常数模型。 掌握溶液的酸碱性与pH的关系、溶液pH的检测方法及计算,熟悉中和滴定的实验仪器及使用方法、能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度,掌握数据分析与处理的方法。 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 学习目标 核心素养 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。 1.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义,建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.变化观念与平衡思想:知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。 课前预习新知 　 知|识|梳|理 知识点一　强电解质和弱电解质 1.实验探究。 取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,比较它们pH的大小,试验其导电能力,并分别与等量镁条反应,观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 pH 1 3 导电能力 强 弱 与镁条反应的现象 产生气泡较快 产生气泡较慢 结论:相同物质的量浓度时,HCl在水溶液中的电离程度大于CH3COOH在水溶液中的电离程度。 2.强电解质和弱电解质的概念和物质类别。 【微提醒】　(1)电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等),溶于水的部分能全部电离,属于强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小,属于弱电解质。 (2)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电,但因为是溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质电离出的离子导电,不是本身电离出离子,故应为非电解质。 3.弱电解质的电离方程式的书写。 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ON+OH-。 (2)多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,可分步书写电离方程式。 H2CO3的电离方程式是H2CO3H++HC,HCH++C。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。 Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3++3OH-。 微判断(正确的画“√”,错误的画“×”) 1.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 (×) 2.BaSO4难溶于水,其水溶液导电性很差,所以BaSO4是弱电解质。 (×) 3.NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。 (×) 4.强电解质在溶液中不存在溶质分子,而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 (√) 知识点二　弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡的建立。 在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。 2.弱电解质电离平衡的特征。 3.外界条件对电离平衡的影响。 以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例:CH3COOHCH3COO-+H+(正向吸热)。 改变条件 平衡移动方向 c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力 加水稀释 向右 减小 增大 增大 减弱 加冰醋酸(s) 向右 增大 增大 减小 增强 升高温度 向右 增大 增大 增大 增强 加Na2CO3(s) 向右 减小 减小 增大 增强 加浓盐酸 向左 增大 增大 减小 增强 加CH3COONH4(s) 向左 减小 减小 减小 增强 加金属Mg 向右 减小 减小 增大 增强 微判断(正确的画“√”,错误的画“×”) 1.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。 (×) 2.25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,各离子浓度均减小。 (×) 3.电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。 (×) 知识点三　电离平衡常数 1.概念。 在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数,简称电离常数。 2.表达式。 电离平衡与化学平衡类似,一元弱酸的电离常数用Ka表示,一元弱碱的电离常数用Kb表示。 (1)