第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是 25℃几种酸的Ka 不同温度下CH3COOH的Ka HF 6.3×10-4 0℃ 1.66×10-5 HClO 4.0×10-8 10℃ 1.73×10-5 HCN 6.2×10-10 25℃ 1.75×10-5 A．表中的酸都是弱酸 B．25℃时，用水稀释次氯酸溶液，酸性变弱，Ka变小 C．电离常数Ka与温度有关，但Ka随温度的变化不大 D．推测常温下不可发生反应： 2．25℃时，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、、、OH- C．K+、Al3+、、Cl- D．Fe2+、H+、Cl-、 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．H2CO3＋H＋ C．＋H2O＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H＋ 4．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．②④不可用作反应容器，且②使用前须用待装液润洗 B．①④不可加热，且④不能长期储存溶液 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏 5．劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污 油脂在碱性条件下能发生水解反应 B 用pH计测定正常雨水的pH约为5.6 CO2溶于水后溶液显酸性 C 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 一定条件下，蛋白质可发生盐析 D 用明矾处理污水 明矾水解可形成Al(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在与的物质的量之和为1mol的溶液中，含的数目为 B．常温下，的盐酸中由水电离出的数目为 C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2，则阳极质量减少64g D．丙烯腈()是生产己二腈的原料，1mol氰基(—CN)的电子数为13 7．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是 A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉 8．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙呈红色的溶液： C．由水电离产生的的溶液中： D．的溶液中能大量存在： 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子 D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA 10．是一种重要的有机反应催化剂。以为原料制备的反应方程式为：。已知室温下：、。下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入溶液可制备溶液．当时： C．向溶液中加入等体积溶液，产生浅蓝绿色沉淀，可推测 D．加水稀释一定浓度的溶液，溶液中的值逐渐变小 11．25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A． B． C． D． 12．下列属于碱，又是弱电解质的是 A． B． C． D．NaOH 13．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(Mn+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小 B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为1.0×10-39 C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH<7 D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+ 14．下列说法不正确的是 A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0 B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 C．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 15．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 C．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 二、填空题 16．水溶液的pH (1)pH的定义公式：_______． (2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系 pH 7 pH 7 溶液酸碱性 pH越小，_______越强 中性 pH越大，______