第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关物质结构的说法错误的是 A．石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键 B．碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子 C．四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键 D．与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA B．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NA C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA D．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向固体中分别滴加盐酸和氨水；向固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解 和均为两性氢氧化物 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 C 向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度溶液，有黄色沉淀生成 D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以即杂化轨道形成共价键 C．金属晶体可以是纯金属也可以是合金，合金形成的金属晶体硬度更大 D．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 5．钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是 A．钙钛矿的化学式是 B．钙钛矿在熔融状态下不能导电 C．距离最近的可能形成正八面体 D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度 6．下列对电子式的说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示NaCl的形成过程： C．的电子式为，说明中既有离子键，又有共价键 D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号 7．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体 C．和中的键角相等 D．的沸点高于 8．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 D．分子晶体中一定存在共价键 9．硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是 A．的空间构型是三角锥形 B．甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为 pm C．与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种 D．乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是 A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂 D．12g金刚石中含有的晶胞数目为 11．据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是 A．氮原子电子数比碳原子电子数多 B．碳氮化合物中形成了离子键 C．碳、氮原子构成平面结构的晶体 D．碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 12．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．金属性： C．沸点： D．热稳定性： 13．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是 A． B． C． D． 14．钙钛矿型LaCoO3具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，LaCoO3晶胞的结构如图甲所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是 A．距离О原子最近的О原子有12个 B．2号原子的坐标为(，，1) C．该晶胞的俯视图为图乙 D．La、C