课堂小练14 溶液pH的计算-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

课堂小练(十四)　溶液pH的计算 　 一、选择题 1.下列说法中正确的是 (　　) A.在100 ℃时,pH约为6的纯水呈酸性 B.常温下,将1 mL 1×10-6 mol·L-1盐酸稀释至100 mL,所得溶液的pH为8 C.常温下,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时,此溶液的pH可能为1或13 D.将pH=3的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略大 解析　在100 ℃时,纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1,所以pH约为6,但由于纯水中c(H+)=c(OH-),因此此时纯水仍为中性,而不是显酸性,A项错误。将1 mL 1×10-6 mol·L-1盐酸稀释至100 mL,HCl电离产生的c(H+)=1×10-8 mol·L-1,此时溶液中水电离产生的H+不能忽略,溶液仍然显酸性,因此所得溶液的pH不可能为8,B项错误。常温下,水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,水电离受到了抑制作用,可能是加入了酸,也可能是加入了碱,若加入酸,此溶液的pH为1;若加入碱,则该溶液的pH为13,C项正确。HCl是强酸,完全电离,将1 mL pH=3的盐酸稀释至100 mL,溶液pH=5;醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,稀释时使醋酸的电离平衡正向移动,导致溶液中c(H+)>10-5 mol·L-1,使溶液的pH<5,可见所得醋酸的pH略小,D项错误。 答案　C 2.25 ℃时,将100 mL 0.001 mol·L-1的盐酸和50 mL pH=3的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计) (　　) A.4.5　　　　B.2.7　　　　C.3.3　　　　D.3 解析　两种酸混合后,溶液中的c(H+)==0.001 mol·L-1,所以溶液的pH=-lg c(H+)= -lg 0.001=3。 答案　D 3.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是 (　　) A.Kw均为1×10-14 B.若a=12,则b=2 C.a、b为固定值 D.由水电离出的c(H+)相等 答案　C 4. 室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl溶液,b.CH3COOH溶液,c.H2SO4溶液。下列说法正确的是 (　　) A.若三种酸溶液的浓度相同,则其pH由大到小的顺序为c>a>b B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为c>a>b C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>c D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为b>a>c 解析　HCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3COOH为一元弱酸,相同浓度的三种酸溶液,pH由大到小的顺序为b>a>c,故A项错误;同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同,用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为c>a=b,故B项错误;pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>c,故C项正确;同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为a=c>b,故D项错误。 答案　C 5.下列叙述正确的是 (　　) A.用水稀释0.1 mol·L-1的氨水,则溶液中增大 B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变 C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸 D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1 解析　A项,加水稀释时,n(NH3·H2O)减小,n(OH-)增大,所以减小;B项,升温,盐酸pH不变,但醋酸溶液电离度增大,pH减小;D项,溶液越稀,电离程度越大,若电离程度相同时,c2=10c1,由于c1对应的NH3·H2O电离程度大,所以c2>10c1。 答案　C 6.常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.MOH为弱碱,HA为强酸 B.水的电离程度:X=Z>Y C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变 D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈中性 解析　由题图可知,将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1),pH变化小于1,则HA是弱酸;将Y点MOH溶液稀释10倍,pH减小1,则MOH是强碱,A项错误;酸、碱均抑制水的电离,X点溶液中c(H+)=10-5 mol·L-1,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=