3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 微讲小本-【赢在微点】轻松课堂2023.2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019,单选版）

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 学习目标 核心素养 1.了解水的电离平衡及其影响因素,知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.了解溶液的pH的含义及其测定方法。 1.变化观念与平衡思想:认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素,知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动。 2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系,建立溶液酸碱性判断的思维模型。 课前预习新知 　 知|识|梳|理 知识点一　水的电离 1.水的电离。 水是一种极弱的电解质,水的电离存在电离平衡: (1)电离方程式:H2O+H2OH3O++OH-, 通常简写为H2OH++OH-。 (2)特例:常温下纯水中 c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1。  2.水的离子积常数。 (1)符号:Kw。 (2)表达式:Kw=c(H+)·c(OH-),25 ℃时,Kw=1×10-14。 (3)影响因素:只与温度有关,升高温度Kw增大,降低温度Kw减小。 (4)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。 【微思考】　某温度时,水溶液中Kw=4×10-14,那么该温度比室温(25 ℃)高还是低?该温度下纯水中c(H+)是多少? 提示:因为此时水的离子积大于常温时水的离子积,故温度高于25 ℃,此时c(H+)=2×10-7 mol·L-1。 知识点二　溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性。 (1)溶液的酸碱性。 判断依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小。 (2)溶液酸碱性与溶液中c(H+)和 c(OH-)的关系。 c(H+)=c(OH-),溶液呈中性; c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强; c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,且c(OH-)越大,碱性越强。 (3)溶液酸碱性的表示方法。 ①当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时,通常用c(H+)或c(OH-)直接表示。 ②当c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1时,通常用pH表示。 2.溶液的pH。 (1)表达式:pH=-lg c(H+)。  如:c(H+)=1×10-5 mol·L-1的酸性溶液,pH=5。 (2)意义:pH越大,溶液碱性越强;pH越小,酸性越强。 (3)溶液pH的测定方法:可以用pH试纸测量,也可用pH计测量。 微判断(正确的画“√”,错误的画“×”) 1.任何温度下,如果c(H+)不等于c(OH-),则溶液一定呈现酸碱性。 (√) 2.某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。 (×) 3.升高温度,水的电离程度增大,酸性增强。 (×) 4.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低。 (×) 5.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。 (×) 知识点三　pH的应用 1.医疗上:血液中的pH是诊断疾病的一个重要参数,而利用药物调控血液的pH是辅助治疗的重要手段之一。 2.生活中:人们使用的护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适宜的酸碱度。 3.环保领域:酸性或碱性废水的处理常利用中和反应,处理过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制。 4.农业生产中:各种农作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求。 5.科学实验和工业生产中:溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。在用于测定酸碱浓度的酸碱中和滴定中,溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。 课堂互动探究 　 探究一　影响水电离的因素 1.影响水电离的因素。 改变条件 平衡移 动方向 溶液中 c(H+) 溶液中 c(OH-) pH 溶液的 酸碱性 Kw 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入活泼 金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 2.对水的电离的正确认识。 (1)在水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)中,c(H+)和 c(OH-)是指溶液中的总浓度。 (2)水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质溶液。 (3)水的离子积Kw是温度的函数,在室温时Kw=1×10-14。 (4)在溶液中,水电离出的c(H+)永远等于水电离出的c(OH-)。 (5)Kw随温度的变化而变化,温度升高,Kw增大;温度降低,Kw减小。 【例1】　25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是 (　　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.