第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 2．常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．若用的溶液进行实验，将向左移动 3．下列说法错误的是 A．向的溶液中，加入少量冰醋酸后，溶液中增大 B．向的氨水中通氨气，则的电离程度增大 C．溶液存在(蓝色)(黄色)，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入，乙容器(绝热恒容)充入和各1mol，发生反应： ，平衡时K(甲)<K(乙) 4．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A．A B．B C．C D．D 5．室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是 A．溶液体积：10V甲>V乙 B．水电离出的H+浓度：c(H+)甲=10c(H+)乙 C．若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙 D．若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A．A B．B C．C D．D 7．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 试样pH为 A．4 B．5 C．6 D．7 8．下列物质在水中最难电离的是 A． B． C． D． 9．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是 A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式 B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用 D．“还原”时，每生成，理论上消耗 10．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A．水电离出来的c(H+ )=10-13 mol/L的溶液： K+、、Br-、 B．含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、 C．使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg2+、 Ba2+、、K+ D．在酸性溶液中： K+、Na+、Cl-、OH- 11．下列体系中，离子可能大量共存的是 A．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、、 B．滴加KSCN显红色的溶液：、K＋、Cl-、 C．加入Al能产生H2的溶液：K＋、、、CH3COO-、Cl- D．常温，水电离出的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、、 12．向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是， A．的电离程度增大 B