第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质的宏观认知与微观解析对应且正确的是 选项 宏观认知 微观解析 A O3在水中的溶解度大于O2 O3为极性分子，O2为非极性分子 B 铁单质熔点比钠单质高 铁晶体内有金属键，钠晶体内只有范德华力 C Fe(OH)3能溶于HI溶液，加入淀粉溶液变蓝 发生离子反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D FeCl3能将覆铜板上不需要的铜腐蚀 发生离子反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ A．A B．B C．C D．D 2．下列对一些事实的理论解释合理的是 选项 事实 解释 A 、NH3的空间结构为三角锥形 、NH3中心原子均为sp3杂化且均有两对孤电子对 B 沸点：CH3COOH>HCOOCH3 CH3COOH是极性分子 C 酸性：CH2FCOOH>CH2ClCOOH 电负性：F>Cl D 熔点：Br2<I2 Br—Br键较强 A．A B．B C．C D．D 3．ZnFeO4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)3•6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFeO4。下列说法错误的是 A．H3O+的空间构型为平面正三角形 B．CO分子中存在配位键，其中O原子提供孤电子对 C．基态Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 D．基态氧原子中，电子占据的最高能级符号为2p 4．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A．乙醇溶于水 B．氯气溶于水 C．活性炭吸附二氧化硫 D．干冰升华 5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．非金属性：W＞Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，W-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性 C．简单氢化物的稳定性： D．元素X与氢元素按原子个数比1:1形成的化合物是非极性分子 7．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 8．不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基和等代谢产物，还能与、NO、CO等信号分子相互作用，调控植物的生长发育。下列说法正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．为非极性分子 C．羟自由基的电子式为： D．的结构示意图为 9．俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．硼砂写成氧化物的形式为 C．第一电离能： D．硼砂的水溶液显碱性 10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．CO2、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl 11．下列符号表征或说法正确的是 A． B．的电子式为 C．O位于元素周期表s区 D．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为，立体构型为直线形 12．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 13．下列含有共价键的离子化合物是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．金刚石 14．比较SO2、SO、SO3和SO的键角大小，下列排序正确的是 A．SO＞SO2=SO＞SO3 B．SO2＞SO3＞SO＞SO C．SO＞SO3=SO＞SO2 D．SO3＞SO2＞SO＞SO 15．1987年诺贝尔化学奖授予了三位在超分子化学理论方面有开创性贡献的化学家。如图表示的是用“杯酚”对和进行分离的过程，下列有关说法正确的是 A．可以与杯酚通过分子间作用力形成超分子 B．由上图可知：可溶于甲苯，而不溶于甲苯 C．上述过程所使用的氯仿结构简式为 D．和是碳的两种同位素 二、填空题 16．回答下列问题 (1)是一种重要的无机化合物，可作食盐的补碘剂 ①基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__