2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----化学反应原理综合题 1．（2023春·安徽合肥·高三合肥一中校考阶段练习）某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： I．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验编号 加入溶液的体积/mL     加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度 1 10 10 0 25℃ 2 10 5 a 25℃ 3 10 10 0 60℃ (1)表中________，通过实验1和实验3可探究________对化学反应速率的影响。 II．该小组同学依据实验1条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。 (2)计算内用表示的平均反应速率___________ (3)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率变化为___________(填“先增大后减小”或“先减小后增大”)。 i．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，测量体系温度 2 __________ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液 方案2中的假设为___________。 ii．反应后期化学反应速率减小的原因是___________。 (4)形成原电池也可以影响化学反应速率，如锌和稀硫酸反应时滴加少量溶液可提高制的速率，请写出形成原电池后正极的电极反应方程式___________。 2．（2023春·安徽马鞍山·高三安徽省当涂第一中学校考期中）如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时： (1)如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上的电极反应为：______。 (2)如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上的电极反应为：______。 (3)如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为：______。 (4)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移1mole-时，交换膜左侧溶液中理论上减少______mol离子，交换膜右侧溶液中c(HCl)______1mol•L-1(填“＞”“＜”或“=”)(忽略溶液体积变化)。 3．（2023·山东聊城·统考二模）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义 (1)一种重要的工业制备甲醇的反应为 ①　H ②　H1=+40.9kJ/mol ③　H2=-90.4kJ/mol 试计算H___________kJ/mol。 (2)对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示： ①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”) ②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算) ③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字) (3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示： ①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。 ②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。 (4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示： ①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“>”，“=”或“<”)。 ②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示] 4．（2023春·上海黄浦·高三格致中学校考期中）是结构最简单的非金属单质，也是一种重要的清洁能源。对分子结构有助于理解物质的微观结构。完成下列填空： (1)下列与氢原子有