2024届高三新高考化学大一轮专题训练--工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练--工业流程题 1．（2023春·辽宁葫芦岛·高三校联考阶段练习）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。 (1)硅的原子结构示意图为_______。 (2)水晶和玛瑙的主要成分均为，为_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。 (3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是_______(填标号)。 A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚     C．铁坩埚 (4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： ①写出反应②的化学方程式：_______，反应①②③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。 2．（2023春·山东淄博·高三山东省淄博实验中学校考阶段练习）硫铁矿(主要成分为杂质为、)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾()的工艺流程如下： (1)硫铁矿中S元素的价态为_____________，滤渣的成分为_____________。 (2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为_____________。 (3)实验室中可用NaOH溶液回收将气体通入到0.100 200mL NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如图：实线A是____________的变化曲线，虚线B是____________的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______________。 (4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。 3．（2023春·北京海淀·高三101中学校考期中）铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下： 已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。 (1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是___________。 (2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有___________。 (3)“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是___________。 (4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，写出Fe2+与氨水和NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀的离子方程式___________。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是___________。 (5)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程___________。 4．（2023春·河北·高三校联考期中）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物种间的相互转化如图。 已知：常温下，稀硝酸可将铁氧化成；若铁过量，铁与又会反应生成。回答相关问题。 (1)常温常压下，为___________色气体；过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的转化中，都存在氮元素___________(填“被氧化”或“被还原”)的变化。 (2)图示中标示出了以氨为原料制备硝酸的全过程，写出过程Ⅱ的化学方程式：___________；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，则1.7吨理论上可以得到___________吨质量分数为63％的硝酸。 (3)过程Ⅴ是工业生产中吸收的一种方法，其产物除外还有一种无污染气体和另一种盐，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为，写出与溶液反应的离子方程式：___________。 (4)氮氧化物间的变化很多，上述图示中未标出的一种典型转化是和(无色)两种气体之间的转化：。 ①在恒温恒容容器中反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内气体的颜色不再变化 B． C．容器中的质量分数不再变化 ②常温常压下，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。稀硝酸恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液中。稀硝酸与铁反应生成的离子方程式为___________，c=___________。 5．（2023·安徽黄山·统考二模）某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程