第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列现象与氢键有关的是 ①的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 A．①②④ B．①②③ C．①② D．①③ 2．一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该有机合成中间体含有两个苯环结构 B．该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>H C．该有机物分子中碳原子的杂化方式为和 D．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：1 3．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．常温常压下，中含有键个数为 B．每生成，被还原的的物质的量为4mol C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为1∶2 D．生成转移电子的个数为8NA 4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C4H10 5．关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 6．下列对相应实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CO2为直线形分子 CO2分子中C=O是极性键 B H2O的沸点高于NH3 H－O键键能大于H－N键键能 C 氯化铝的熔点低于氧化铝 氯离子半径大，氯化铝晶格能小 D N的第一电离能大于O N的2p能级半充满状态，更稳定 A．A B．B C．C D．D 7．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A．过程①②均有N-H键断裂 B．过程③的电极反应式为： C．过程④中没有非极性键形成 D．催化剂可以降低该反应的活化能 8．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．所有共价键都有方向性 C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D．分子中σ键一定比π键牢固 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．共价键电子云轮廓图： B．基态原子的价层电子排布式： C．的模型： D．反-2-丁烯的结构简式： 10．下列物质中，含共价键的是 A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含极性键的数目为 C．标准状况下，溶于水， D．与水反应，生成时转移个电子 12．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 13．下列说法不正确的是 A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力 B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C．氢键是一种特殊的化学键 D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离 14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，四种元素形成的一种用途广泛的单体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．常温下，X的氢化物为气体 C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．W既可形成简单阳离子又可形成简单阴离子 15．下列物质的分子中既有σ键又有键的是 A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 二、填空题 16．(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_______。 (2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______。 (3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_______。 17．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。 a．水 b．CCl4 c．苯 d．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。 18．回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材