第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强； ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成； ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能； ⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 2．以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备锑白()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。 A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是 B．滤渣1的主要成分是和S C．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为： D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水 3．砷酸(H3AsO4)为三元弱酸，室温下向0.1mol/L的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。已知δ(X)=，下列叙述正确的是 A．反应 +H2O+OH-的平衡常数值为10-2.2 B．室温下，离子的电离程度强于水解程度 C．向VL0.1mol/LNaH2AsO4溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液至pH=7时，消耗NaOH溶液体积大于VL c()>c()>c(H3AsO4) D．图中pH为4.7和9.8时均有c(H3AsO4)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) 4．常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的 B．该溶液中由水电离出的 C．该溶液中水的离子积常数为 D．用的溶液与该一元酸溶液混合，若混合溶液的，则 5．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6．下列电离方程式中错误的是 A．H2SO3H++HSO B．NH4HCO3NH+HCO C．Al(OH)3Al3++3OH- D．CH3COOHCH3COO-+H+ 7．下列说法不正确的是 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅 B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法 C．电镀时通常以镀层金属为阳极 D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中 8．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是 A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 9．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．NaClO B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．FeCl3 10．常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是 溶液 NaX NaY (为二元弱酸) pH 7.5 8.9 11.6 A．常温下的电离常数： B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后， C．0.1mol/L的溶液中： D．将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变 11．二乙胺[]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A．0.01 水溶液的 B．水溶液的pH随温度升高而减小 C．水溶液加水稀释，pH降低 D．水溶液中： 12．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线 B．溶液中水的电离程度： b>c>d C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为： D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大 13．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 14．在相同温度时，10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力 C．pH值 D．中和时所需NaOH的物质的量 15．根据下列实验操作和现