第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H－S－C≡N) B．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，NF3与NH3结构相似，NF3更易与Cu2+形成配离子 C．1mol的三种微粒、OCN-和N2O，含有的π键数目均为2NA D．直链多磷酸盐的阴离子有多种，焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示，这类磷酸根离子可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示 2．许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列说法正确的 A．向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被完全沉淀 B．和中其中心离子的化合价都是+2价 C．配合物的配体为和 D．配合物的配位数为6 3．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 B．共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高 D．固态时可导电的不一定是金属晶体 4．下列关于化学键的说法正确的是 A．晶体中的化学键是共价键 B．中只存在离子键 C．是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物 D．是一种共价化合物 5．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．和 B．和 C．和SiC D．和 6．下列说法正确的是（ ） A．干冰与NH4Cl都属于分子晶体 B．MgCl2中既有离子键又有共价键 C．冰熔化时，H—O键发生断裂 D．熔沸点由高到低的顺序：金刚石>NaCl>H2O 7．科学家探测了催化和制备双氧水和水的过程，如图所示。 下列叙述错误的是 A．催化剂能提高氧气中活化分子百分率 B．制备等物质的量的和时转移电子数之比为1：1 C．沸点： D．上述合成过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成 8．下列说法正确的是 A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C．SiH4的键长大于CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 9．拟晶是一种具有凸多面体规则外形的固体，具有优良的性能。下列有关拟晶的说法正确的是 A．可通过射线衍射实验检测是否属于晶体 B．铁元素与铜元素均位于元素周期表区 C．等质量的分别溶于过量盐酸和溶液，生成的物质的量相等 D．溶于过量的后溶液中大量存在的离子有、、、 10．在一定条件下，与甲醛发生如下反应： 已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性 ii、 ； 下列说法不正确的是 A．与中均形成4个配位键 B．中键角小于 C．依据与甲醛反应可以生成，可推测： D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率 11．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是 A．离子键 B．分子间的作用 C．配位键 D．非极性共价键 12．下列叙述中正确的是 A．干冰升华时碳氧键发生断裂 B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 13．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是 A．Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol C．[Ni(NH3)6]2+中H－N－H的键角大于NH3中的键角 D．VA族元素单质的晶体类型相同 14．下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．MgO、NaCl、KCl 、AlCl3 B．CF4、 CCl4 、CBr4、CI4 C．金刚石、碳化硅、晶体硅、石墨 D．冰、冰醋酸、干冰、固体氩 15．下列叙述中，正确的是 A．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 B．晶体具有各向异性 C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 D．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是红外光谱法 二、填空