第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3水解方程式为：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NCl3比NF3易挥发 2．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是 A．的电子式 B．是非极性分子 C．的结构式为 D．的空间构型为直线形 3．推测下列物质在水中溶解度最大的是 A． B．CO C． D． 4．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C．醋酸溶液中含有的氢离子数为 D．二氧化硅晶体中含有键数为 5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是 ①C2H2 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 A．①②⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③④ 6．铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正确的是 A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化 B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族 C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键 D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键 7．下列气体中，极易溶于水的是 A．O2 B．NH3 C．CO2 D．Cl2 8．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L乙炔中含有的键数为 B．溶液中含有的H−O键数为 C．中含有的中子数为 D．常温常压下，14g乙烯中含有的极性共价键数为 10．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为 B．溶液中含有的H-O键数为 C．常温常压下，和的混合物中含有的极性共价键的数目为 D．标准状况下，与足量甲烷混合光照后无剩余，反应中断裂的键数目为 12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．电负性：Z>X B．第一电离能：Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．Z和Y的最高价含氧酸根中，Z和Y均为sp2杂化 13．下列说法中不正确的是 A．碳碳双键中σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个白磷分子中有6个σ键 14．类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H2O﹥NH3，则第二周期元素氢化物沸点顺序是HF﹥H2O﹥NH3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 15．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 二、填空题 16．I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。 A．范德华力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 II.科学家发现，在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 (1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示： 采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______。 (2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 ①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_______。 ②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该