第三章水溶液中离子反应与平衡单元训练题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的c(H＋) B 将c(H＋)＝0.001 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释10倍，测c(H＋) C 向c(H＋)＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定c(H＋)是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 2．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 3．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④ C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+) 4．常温下，将0.1 mol∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．Ka1(H2A)≈10−3 B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离 C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A) D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5 5．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 6．室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示： 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液pH<7 2 向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的) 3 向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．由实验1可得： C．由实验2所得溶液： D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液 7．25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9 D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+) 8．室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．X(OH)2的Kb1=10-4.8 B．X(OH)Cl的水溶液显碱性 C．pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+] D．pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+] 9．室温下，下列实验探究方案不能得到相应结论的是 选项 探究方案 探究结论 A 向饱和的溶液中加入CuS固体，测得溶液中不变 B 将25℃ 溶液加热到40 ℃，用pH 传感器检测到溶液 pH 逐渐变小 温度升高，水解平衡正向移动，浓度增大 C 用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸(，为弱酸)溶液(用酚酞做指示剂) 确定草酸是二元酸 D 利用晶体X射线衍射可测定原子坐标 确定分子的空间结构 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．将溶液从常温加热至