2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----物质的结构与性质 1．（2023·全国·高三专题练习）理论计算预测，由汞、锗、锑形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料．X的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成． (1)图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____________． (2)图c为X的晶胞，X的晶体中与距离最近的的数目为_____________；该晶胞中粒子个数比_____________． (3)设X的最简式的相对分子质量为，则X晶体的密度为_____________(已知代表阿伏加德罗常数的值，列出算式)． 2．（2023·全国·高三专题练习）碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型． (1)图为石墨和石墨烯的结构示意图．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____________(填标号)． A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取杂化 C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子 (2)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成碳，碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]． 一个碳晶胞中含有_____________个碳原子，碳的密度非常小，是金刚石的一半，则碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为_____________． 3．（2023·全国·高三专题练习）元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)基态e原子的价电子轨道表示式为_______。 (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______；酸根离子呈三角锥形结构的酸是_______(填化学式)。 (4)e和c形成的一种离子化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物中e的化合价为_______；e离子的配位数为_______。 4．（2022春·山东济南·高三统考专题练习）化合物A是含有草酸根()的铜配合物(结构如下图)，可加热分解制备Cu纳米颗粒。请回答以下相关问题： (1)草酸根中C原子的杂化方式为_______。 (2)上述的C、H、O、N四种元素中，第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号回答，下同)，其中，第一电离能最大的元素的原子的价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______，该元素第一电离能较大的原因是_______。 (3)该配合物加热会生成一种气体，该气体与N2O是等电子体，其分子构型为_______。 (4)草酸根()的结构如下图所示，其中σ键和π键的比例为_______。 (5)在一定温度加热配合物会生成Cu2O，其中基态Cu+的价层电子排布式为_______。Cu2O的晶胞如下图所示，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，C原子的坐标参数为(，，)，则B原子的坐标参数为_______。若最近的两个O2-的距离为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。 5．（2022秋·河南驻马店·高三统考期末）半导体材料对现代信息技术的发展至关重要。硅(Si)、砷化铝(AlAs)均为半导体材料。 (1)基态砷原子的核外电子排布式为_______。第一电离能：As_______(填“>”或“<”)Se。 (2)高纯硅可用于制造芯片，其制备过程中会产生SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质。熔沸点：SiH4_______(填“>”或“<”)SiCl4，原因是_______。 (3)SiCl4可发生水解反应，水解机理如图1。SiCl4和SiCl3(OH)中Si采取的杂化类型分别为：_______、_______；Si、、Cl的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 (4)一种新型半导体材料砷化硼的晶胞结构示意图如图2。砷化硼的化学式为_______，该晶胞中As的配位数为_______，该晶胞中As原子处于B原子形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中，设该晶胞的边长