第三章 晶体结构与性质 巩固基础 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》巩固基础 一、单选题 1．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)＝BN(s)+3HCl(g)，下列说法正确的是 A．该反应涉及的物质中BN的熔点最高，NH3的沸点最低 B．该反应涉及的物质均为分子晶体 C．BCl3和NH3中各原子均为8电子稳定结构 D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为： 2．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B．X与W所形成的化合物中含有离子键 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理 3．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质 C．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围 D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积减小 4．钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两种价态，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2.下列说法错误的是 A．Cu位于元素周期表ds区 B．元素的电负性： C．该物质中与的个数比为1：2 D．该晶体的密度可表示为 5．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z B．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2 D．M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68% 6．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是 A．CH3NH中含有配位键 B．图(b)中，X为I- C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个 D．钛酸钙的化学式为CaTiO3 7．下列关于晶体和非晶体的说法不正确的是 A．破损的NaCl晶体能在饱和NaCl溶液中自动变成规则的立方体 B．晶体某些物理性质的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性 C．导电性可用于区别晶体和玻璃体 D．固体可能是晶体，也可能是非晶体 8．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．分子的空间结构为直线形 D．干冰升华时需克服分子间作用力 9．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是 A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子 C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 11．W、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素． RW4 、 XW和 ZW4 三种微粒的 空间构型相同，Y 原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是 A．氢化物稳定性：X R Z B．最高价氧化物对应水化物酸性： R Z Y C．电负性： X R Y D．原子晶体 ZR 中 Z 的配位数为 4 12．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石 C．物质的沸点： D．在中的溶解度： 13．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．和 二、填空题 14．有下列八种晶体：A．CS2   B．冰   C．钠   D．晶体氢   E.碳化硅   F.硫酸铵   G.水晶   H.氩气