第二章 分子结构与性质 复习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列分子中既有σ键，又有π键的是_____。 ①HCl　②H2O　③乙醛　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 2．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl 3．下列关于物质性质的说法中，正确的是 A．液溴在溶剂中的溶解性： B．室温下，酸性： C．相同压强下的沸点：乙醇>乙二醇>丙烷 D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 4．下列“类比”结果正确的是 A．CO2、SO2是酸性氧化物，则NO2也是酸性氧化物 B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形 C．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D．Cl2通入紫色石蕊试液，可观察到石蕊试液先变红后褪色，则SO2通入紫色石蕊试液，可观察到石蕊试液先变红后褪色 5．下列关于乙烯分子结构的说法错误的是 A．每个碳原子形成3个σ键和1个π键 B．乙烯分子中含有极性键和非极性键 C．乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短 D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍 6．甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 A．HCHO分子中键σ和π键的数目之比为2：1 B．16O原子中的中子数为16 C．H2O是由极性键构成的非极性分子 D．CO2的空间构型为直线形 7．如图为“点击化学”的一种反应，下列关于Ⅰ~Ⅲ三种物质的说法正确的是 A．Ⅰ中碳氧键的键能均相等 B．1个Ⅱ分子中含有9个键 C．1 mol Ⅱ物质含个碳碳双键 D．Ⅲ分子有9种不同环境下的氢原子 8．下列说法正确的是 ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高 ②碳数相同的多元醇比一元醇在水中溶解度大 ③同温同压下，冰的密度比液态水的密度小 ④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③ 9．“天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与相似，关于羰基硫的说法正确的是 A．比例模型： B．结构式： C．共用电子对都偏向碳 D．是含有极性键的非极性分子 10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 11．对下列实验事实的理论解释不正确的 选项 实验事实 理论解释 A 环状S8分子结构如图 S原子采取的杂化方式为sp3 B SO2易溶于水而难溶于CCl4 SO2和水都是极性分子而CCl4为非极性分子 C HF分子热稳定性比HCl强 HF分子间作用力比HCl强 D Fe2+比Fe3+的稳定性小 Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H－F<H－Cl<H－Br<H－I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 13．实验室可用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，反应过程中会产生PH3、H2S等杂质气体。下列有关该方法涉及的物质的描述不正确的是 A．电石的电子式为 B．乙炔中C原子和H2S中S原子的杂化类型分别为sp、sp3 C．Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键 D．PH3的VSEPR模型名称为三角锥形 14．乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，在化工生产中扮演着重要角色。下列说法正确的是 A．三甲胺属于非极性分子，故其难溶于水 B．乙二胺和三甲胺分子中的N原子杂化方式不同 C．乙二胺的沸点比三甲胺高得多，是因为乙二胺可形成分子内氢键 D．乙二胺和三甲胺分子中的每个氮原子均含一对孤电子对，可与金属离子形成配合物 二、填空题 15．常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)基态亚铜离子()的最外层电子排布式为______；高温下容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：______。 (2)的沸点高于的沸点(-42℃)，