第一章：化学反应的热效应基础练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 基础练习题 一、单选题 1．下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A．2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B．1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C．若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热 2．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。 某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是 A．白磷转化为红磷是物理变化 B．白磷比红磷的能量低 C．白磷比红磷稳定 D．红磷转化为白磷是吸热反应 3．反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量 B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为    C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 4．某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 5．水煤气的主要成分为CO和H2，业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)△H>0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是 A．温度为25℃，压强为50kPa B．温度为25℃，压强为101kPa C．温度为800℃，压强为250kPa D．温度为500℃，压强为1000kPa 6．下列关于反应热大小比较正确的是 A．，； B．，； C．，； D．，； 7．科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则下列说法正确的是（    ） A．是一种新型化合物 B．转化为的反应的 C．比更稳定 D．转化为的反应的 8．下列反应的焓变与图象相符的是 A．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 B．镁条与稀硫酸的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 9．已知：  。相关共价键的键能如下表： 共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H 键能/() 360 431 176 436 则1mol Si中Si-Si键的数目为 A． B． C． D． 10．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是 A．①→④所有过程都是放热过程 B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 11．下列叙述中，正确的是 A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=+57.4kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨，s)   △H＜0 D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 12．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．若S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9kJ∙mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ∙mol-1 C．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D．化学键是指：生成1mol化学键时放出的热量，H-H：436kJ∙mol-1；Cl-Cl：243kJ∙mol-1；H-Cl：431kJ∙mol-1；则 H2(g)+Cl2(g)