第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列说法中正确的是（   ） ①离子化合物中可能有共价键 ②固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性：，沸点： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑤ 2．下列对共价键的有关叙述中正确的是 A．成键原子只能是非金属原子 B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键 C．σ键和π键均可以绕键轴旋转 D．键长等于成键两原子的半径之和 3．下列说法正确的是 A．所有分子之间任何时候都存在范德华力 B．范德华力对所有物质的物理性质都有影响 C．范德华力属于一种较弱的化学键 D．范德华力是一种静电作用，其既没有方向性也没有饱和性 4．用分子结构的知识推测下列说法正确的是 A．、互为等电子体，分子均为直线形 B．中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为 C．根据价层电子对互斥理论，与均呈V形，中心原子价电子对数相等 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 5．下列推断正确的是(　　) A．BF3为三角锥形分子 B．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键 6．下列说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H) B．H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同 C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D．石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关 7．下列说法正确的是 ①共价键的本质是相互吸引的电性作用 ②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键 ③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤分子中不一定存在共价键 ⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定 A．②⑤ B．④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 8．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 9．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 10．下列说法正确的是 A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28' C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子 D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角 11．根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断分子的模型名称和中心原子的杂化方式为（    ） A．直线形    杂化 B．四面体形    杂化 C．三角锥形    杂化 D．三角形    杂化 12．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期：Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的键角： C．X的最简单氢化物的沸点比Y的高 D．电负性： 13．下列说法中不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 二、填空题 14．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： (1)分子的空间结构为___________，分子的空间结构为___________。 (2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是___________(写结构简式，下同)，采取杂化的分子是___________，采取杂化的分子是___________。 (3)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。 15．试判断下列分子的中心原子的杂化类型： (1)___________ (2)____________ (3)___________ (4)___________ 16．（1）在化学中，常用一条短线表示一个化