2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 1．（2023·青海玉树·统考三模）三氧化二锑(Sb2O3)作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为Sb2O3、As2O3和少量SiO2、Ag)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：    已知：Sb2O3和As2O3均能溶于浓盐酸。 (1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有_____(写出一种)，浸出渣的成分为_________(填化学式)。 (2)“还原”时， AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl的化学方程式为____________，根据Sb与As元素同主族推测，Na3PO2不宜过量的原因是__________________________。 (3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对Sb3+水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为____________、_________。    (4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为__________________。 (5)Sb2O3可直接电解制备金属Sb单质，其原理如图所示。Sb2O3极发生的电极反应式为：___________。    2．（2023·辽宁·校联考模拟预测）四氧化三锰用途广泛，如用于合成高品质电极材料锰酸锂、制造磁性材料锰锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软锰矿为原料制备的工艺流程如下所示。    已知：①浸出液中含有、、等杂质。 ②常温时，一些物质的如下表所示。 物质 回答下列问题： (1)基态锰原子中未成对电子数为___________，写出“还原浸出”过程中发生反应的化学方程式：___________。 (2)“调节”时，常温下，若使、沉淀完全(浓度不大于)，则应调至少为___________。 (3)P204是一种有机酸性萃取剂，用表示，萃取方程式可简写为。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)进行“萃取”，溶液中美、锰元素的萃取率记录如下。 相比 镁萃取率/% 锰萃取率/% 35.19 3.43 58.28 6.25 72.29 13.03 83.67 17.40 90.17 23.97 根据流程及数据，判断“萃取”时最佳相比是___________；“萃取”后，向水相中通入氨气和氧气发生的主要反应的离子方程式为___________；油相中加入的试剂X是___________；反萃取水相中加入并进行后续操作的目的为___________。 (4)此流程中能循环利用的试剂是___________。 (5)工业上也可通过电解和硫酸的混合溶液先制得，再通过还原得到。电解时阳极的电极反应式为___________。 3．（2023·安徽淮南·统考一模）锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液： ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24； ③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10-6 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。 (2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________。 (3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的=2. 9 ×109] ②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选___________。 a．100%         b．110%        c．120%       d．130% (4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。 4．（2023·天津和平·统考二模）铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。 Ⅰ.亚铁氰化钾的制取 以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：    (1)常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是_______。 (2)