第三章《晶体结构与性质》同步练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》同步练习 一、单选题 1．根据如表的数据，判断下列说法正确的是 离子化合物 离子电荷数 核间距/ 晶格能/ 熔点/℃ 摩氏硬度 1 231 923 993 3.2 1 282 786 801 2.5 2 210 3791 2852 6.5 2 240 3401 2614 4.5 A．晶格能的大小只与阴、阳离子电荷数有关 B．晶格能越大，即阴、阳离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO的晶体最稳定 2．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．AlF3和AlCl3组成相似，熔点AlF3＜AlCl3 B．对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点高 C．常温常压下，124gP4中所含P－P键数目为4NA D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键 5．我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。下列关于和说法正确的是 A．固态属于共价晶体 B．键角大于键角 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．干冰中每个分子周围紧邻12个分子 6．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是 A．C60和石墨烯是同分异构体 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C．该材料的化学式为M3C60 D．C60与C60的最短距离是a 7．下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A．A B．B C．C D．D 8．晶体与非晶体的本质区别是 A．晶体具有各向异性，而非晶体具有各向同性 B．晶体具有自范性，而非晶体没有自范性 C．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 D．晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体则不能 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个如上图所示的结构单元 C．18 g冰中含有氢键数为2NA D．标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1NA 10．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3 C．沸点：C2H6＜C4H10 D．碱性：LiOH＜Be(OH)2 11．氮化碳部分结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是    A．氮化碳属于分子晶体 B．氮化碳中C为＋4价，N为－3价 C．氮化碳的化学式为 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极消耗32g铜 B．1molNaCl晶体中含有共价键数目为NA C．24g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA D．0.1mol/L的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1NA 13．在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　） A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 二、填空题 14．I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 (1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。 (2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是___cm，DE原子之间的距离是____cm。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标