第二章《分子结构与性质》练习题 2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》练习题 一、单选题 1．卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径M＞Y＞Z，且M的最高正价与最低负价代数和为4，下列法正确的是 A．该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构 B．最简单气态氢化物的沸点：M＞Z C．79Au在元素周期表中位于d区 D．Y的最简单气态氢化物的二氯代物是非极性分子 2．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol-1)如表： N—N N≡N P—P P≡P 193 946 197 489 下列说法错误的是 A．从能量角度看，因为P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在 B．从能量角度看，因为N2比N4( )能量更低所以通常以N2形式存在 C．从原子半径角度看，因为P原子半径较大不易形成π键 D．P4分子中P原子采取sp3杂化 3．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．将蒸馏水加热者沸后迅速冷却，可以除去水中溶解的二氧化碳 4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A．CH≡C−CH=CH−CH3中σ键和π键数目之比为10∶3 B．分子中不含手性碳原子 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明极性：水>酒精> D．CO的一种等电子体为，它的电子式为 5．下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si   ⑦金属性：Mg<Ca<K A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 6．下列关于共价键的描述正确的是 A．键与键的对称性相同 B．分子中的共价键是键 C．与结构相似，分子中键与键数目之比为1∶1 D．气体单质中一定存在键，可能存在键 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示。下列叙述错误的是 A．该化合物中各元素原子均达稳定结构 B．Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 8．一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W2Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Z > Y > X > W B．W3X3Y3在冷水中的溶解度较小，与W3X3Y3分子之间存在较强的氢键有关 C．W2Y2为非极性分子 D．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，电离方程式H3XO3⇌H+ + H2XO 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，下列推断正确的是 A．第一电离能： B．Y的简单氢化物的沸点比X的高 C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．的空间构型为正四面体 10．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．分子的VSEPR模型为平面三角形 B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C．X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子 D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子 11．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中V的一种原子不含中子，W和Z分别是第二和第四周期中未成对电子数最多的元素，X元素无正价，Y的原子序数等于W和X的原子序数之和，下列说法中错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．W与V或X均能形成三角锥形分子 D．可用铝热反应冶炼Z的单质 12．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A．Y可与水分子形成氢键 B．X分子中含有5个手性碳原子 C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D．X中C原子有、两种杂化方式 13．ClO2是国际上公认的安全无毒的绿色消毒剂。它的一种制备原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。下列说法正确的是 A．该反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的