第一章：化学反应的热效应复习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 复习题 一、单选题 1．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)   ΔH=a kJ·mol-1 C．C(s，石墨)C(s，金刚石)   ΔH=+1.9 kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定 D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 2．下列表达不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 C．氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=571.6kJ·mol-1 D．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应 3．通过以下反应均可获取H2。 ① C(s)+H2O (g)=CO (g) + H2 (g)       ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+ H2O (g)=CO (g) +3H2 (g)    ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1 ③ CO (g)+H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g)    ΔH3 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B．由②可知，反应物断键所吸收的能量比生成物成键所放出的能量小 C．由①、②计算反应CH4 (g)=C (s) + 2H2 (g) 的ΔH = － 74.8 kJ·mol-1 D．若知反应C(s)+CO2 (g) =2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3 4．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0 D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源 5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．Na与H2O的反应属于放热反应 C．原电池是电能变为化学能的装置 D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 6．中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱，在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是 A．用H2SO4和Ba(OH)2 B．用CH3COOH和Ba(OH)2 C．用盐酸和NaOH D．用CH3COOH和NaOH 7．依据下列热化学方程式所得出的结论正确的是 A．若2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　∆H=−1478kJ⋅mol−1，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ/mol B．若P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ∆H＜0，则白磷比红磷稳定 C．已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1) ∆H =−57.3kJ⋅mol−1，则20.0g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2 8．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 9．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：  ；  。则的等于 A． B． C． D． 10．A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量（单位：kJ•mol-1）变化如图所示：下列有关该反应的说法正确的是 A．正反应与逆反应的活化能相等 B．加入催化剂后，△E、E1、E2均不变 C．一定条件下，1molA（g）与1molB（g）在密闭容器中充分反应，放出的热量等于△E D．图中反应的焓变为△E，该反应是吸热反应 11．下列关于反应热的说法正确的是 A．使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 B．反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应 C．反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=−571．6 kJ∙mol−1，则H2的燃烧热为571．6 kJ∙mol−1 12．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正