2023年中考化学一轮复习考点专练离子中各类微粒间数值关系

考点：离子中各类微粒间数值关系 1．下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 2．某溶液中大量存在、、M、 离子，且、、的个数之比为1：2：4，则离子M可能是（ ） A．H+ B．Mg2+ C．Cl﹣ D．K+ 3．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）    A．砷原子的质子数为74 B．镓和锗均属于非金属元素 C．锗元素的相对原了质量为72.64g D．Se4+的核外电子数为30 4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是：（     ） A． B． C． D． 5．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 6．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（　　） A．它们表示三种元素 B．②位于周期表中第二周期 C．①③的化学性质不相似 D．①不带电，而④为阴离子 7．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（   ） A． B． C． D． 8．结合下列图示或符号，有关说法正确的是（ ）      A．①粒子是阳离子 B．由②可知镁元素的相对原子质量是24.31 C．2H：表示两个氢元素 D．C60：表示60个碳原子 9．化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 (1)地壳中含量最多的金属元素_______。 (2)NaCl和CaCl2中都含有的阴离子_______。 (3)标出H2O中氢元素的化合价_______。 (4)写出如图所示粒子的符号_______。 10．某金属元素R形成的阳离子R2+，其核外电子数为a，核内中子数为b。则元素R的质子数为____；相对原子质量约为____。若该金属元素R的相对原子质量用m表示，一个C-12原子的质量用n表示。则一个该金属原子质量可表示为_____。 11．下图是元素周期表的一部分。 (1)写出空气中含量最多元素的符号___________。 (2)以下是A，B，C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________(填序号)，C粒子属于  ___________(填原子、阳离子或阴离子)。 (3)第8号元素的原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是___________。 (4)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A 相对原子质量与原子质量没有什么差别 B 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 12．某微粒的结构示意图如图所示。 (1)该微粒有________个电子层。 (2)若该微粒是中性原子，则x等于________。 (3)若该微粒带2个单位的负电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。 (4)若该微粒带1个单位的正电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】原子里质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=核电荷数>核外电子数的是阳离子，质子数=核电荷数<核外电子数的是阴离子。 【详解】A、由结构图可知核电荷数是11，核外电子数是10，核电荷数>核外电子数，是阳离子； B、由结构图可知核电荷数是12，核外电子数是12，核电荷数=核外电子数，是原子； C、由结构图可知核电荷数是17，核外电子数是18，核电荷数<核外电子数，是阴离子； D、由结构图可知核电荷数是10，核外电子数是10，核电荷数=核外电子数，是原子； 答案为：C。 2．D 【详解】A、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、碳酸根离子和镁离子两种离子能结合生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存；硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子的个数之比为1：2：4，溶液不带电，则离子M应为阳离子，Cl﹣属于阴离子，故选项错误； D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存；硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子的个数之比为1：2：4，则离子M应为阳离子，K+属于阳离子，故选项正确。 故选D。 3．D 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，所以砷原子的质子数为33，故选项说法不正确； B、镓和锗的元素名称带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法不正确