第五章 第一节 第一课时 硫单质 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版必修第二册 创原家独 网 科 学 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫的单质 第五章-化工生产中的重要非金属元素 在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。 然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。 这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。 近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体。 可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。 模块一 硫 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫元素的存在 游离态 化合态 ①硫化物形式 黄铁矿：FeS2；黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式 芒硝：Na2SO4·10H2O 石膏：CaSO4·2H2O。 ③存在于某些蛋白质中。 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？ 位置 第三周期、第VIA族 化合价 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物 硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 问题思考 S O 9 化合价 -2 0 +4 +6 含硫物质 氢化物 物质类别 单质 氧化物 酸 盐 H2S Na2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 自然硫 硫粉 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 质脆， 易研成粉末 难溶 微溶 易溶 【思考】若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 硫的物理性质 二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 资料卡片——二硫化碳 硫的化学性质 S + H2 H2S △ 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 0 -2 氧化性 S + O2 SO2 点燃 空气：淡蓝色 氧气：蓝紫色 0 +4 还原性 硫单质既有氧化性又有还原性。 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫 硫的化学性质 3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 自身氧化还原反应 NaOH溶液 加热 氧化性 S + H2 H2S △ 0 -2 还原性 S + O2 SO2 点燃 0 +4 空气：淡蓝色 氧气：蓝紫色 用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 硫的化学性质 S Cl2 Na Cl2 + 2Na 2NaCl 点燃 Hg Fe 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 Cu Cl2 + Cu CuCl2 点燃 注意：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时， 一般生成低价态硫化物。 2Na + S ＝ Na2S △ Hg+ S ＝ HgS Fe + S ＝ FeS △ 2Cu + S ＝ Cu2S △ 哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 方法一、与Fe反应，产物中Fe的价态不同 Fe+S FeS △ 方法二、利用置换反应 H2S＋Cl2=S↓＋2HCl （Fe为＋2价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3（Fe为＋3价） 点燃 思考交流 方法一：与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S==FeS（Fe为＋2价）， 2Fe＋3Cl2===2FeCl3（Fe为＋3价） 方法二：利用置换反应：H2S＋Cl2==S↓＋2HCl 15 硫的用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 （1）在自然界中有游离态的硫存在（ ） （2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ） （3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （4）硫的氧化性比氯气强（ ） （5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ） （6）硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ） （7）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（