2024届高三新高考化学大一轮专题练习-元素或物质推断题

2024届高三新高考化学大一元素或物质推断题 1．（2023·广西桂林·统考一模）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。 回答下列问题： (1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。 (2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。 A．180°                        B．接近120°，但小于120° C．接近120°，但大于120        D．接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ (3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。 (4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。 (5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。 2．（2023·上海·统考一模）元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质结构 信息 单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。 其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。 原子的3p亚层上有5个电子。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 （1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。 （2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。 （3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。 （4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。 （5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。 3．（2023·天津河西·统考一模）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。 X Y Z W 请按要求回答下列问题： (1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。 (2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。 (3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。 (4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。 (5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。 4．（2023·山东·统考三模）锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。 （1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题： ①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为： ___________________________________________________________________________ ②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________。 ③往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol。 ④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得P