2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学平衡 一、单选题 1．（2022秋·四川成都·高二成都外国语学校校考阶段练习）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 B．图乙是金刚石与石墨分别氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 C．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率大于b点 D．图丁表示常温下，稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则一定是强酸 2．（2022秋·重庆渝中·高二重庆巴蜀中学校考期中）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．该体系中一定存在 C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 3．（2022秋·江苏南通·高二统考期中）室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH B 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，测pH C 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．（2021秋·宁夏银川·高二校考期中）下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 A．向0.010mol·L-1的HCl溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大 D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色 5．（2021秋·新疆伊犁·高三校考阶段练习）下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 HClO K2SO4 非电解质 Al A．A B．B C．C D．D 6．（2022秋·高二课时练习）对电解质的叙述正确的是 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解质必须通电才能发生电离 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 7．（2022·广东广州·高三统考专题练习）已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至时pH＝3.45。下列叙述正确的是 A．常温下，加水稀释HF溶液，保持不变 B．微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大 C．HF溶液中 D．常温下，HF的电离常数的数量级为 8．（2022秋·福建福州·高二福建师大附中校考期末）海水中因含有HCO和CO等离子，其pH稳定在7.9~8.4，可用作烟道气中SO2的吸收剂。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式为HSO。已知表中数据，下列有关说法不正确的是 化学式 电离平衡常数 H2SO3 Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8 H2CO3 Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11 A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO) B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的废气，海水pH将降低 C．将吸收SO2后的海水与新鲜海水混合，同时鼓入大量空气可排出部分CO2 D．吸收SO2后的海水露置在空气中，c(HSO)会减小 9．（2023春·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考开学考试）如图所示与对应的叙述一定正确的是 A．图1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．图3表示反应CO+2H2⇌CH3OH(g)，其中温度T2>T1，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，平衡正向移动，氢气浓度增大 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c>b>a 10．（2021秋·安徽合肥·高二校考期中）下列解释事实的方程式不正确的是 A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO+H2OCO+H3O+ B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH− C．pH=5的硫酸稀释100