2024届高三新高考化学大一轮专题练习-工业流程题

2024届高三新高考化学大一工业流程题 1．（2023·青海西宁·统考一模）铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。 （2）25℃时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。 （3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。 （4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。 （5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。 （6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。 2．（2023·河北唐山·统考一模）工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下： 已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。 (1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种) (2)电解I的化学方程式_______。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 物质A为_______。(填化学式) (5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。 (6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34) 3．（2023·河南·统考一模）银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) : 该小组查阅资料得知如下信息: ①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ; ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。 回答下列问题: (1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。 (2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。 (3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。 (4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。 (5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。 4．（2023·甘肃白银·统考一模）碳酸钙可用作食品添加剂。以磷石膏(主要成分为CaSO4·2H2O)为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下: （1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表: SiO2 P2O5 Al2O3 F- Fe2O3 水洗前/% 9.21 3.08 0.55