第一章化学反应的热效应 单元测试 -2022--2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练题 一、单选题 1．下列实验方法或操作错误的是 A．可以通过溶解、过滤再直接蒸发结晶分离二氧化锰和高锰酸钾 B．用浓盐酸和84消毒液反应可以制得氯气 C．分离矿物所使用的淘洗法是利用物质密度不同的分离操作 D．中和热实验中，通过上下拉伸玻璃搅拌器达到搅拌的目的 2．下列说法中正确的有 ①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土 ②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性 ③粗盐中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液 ④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价 ⑤使品红褪色和使氯水褪色的原理相同 ⑥的燃烧热 kJ/mol，则   kJ/mol ⑦正常雨水的PH约为5.6，是因为溶有气体 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 3．下列说法正确的是 A．和反应的中和热为，则和反应的中和热为 B．已知；，则的燃烧热是 C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为   D．一定条件下  ，  ，则 4．下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释属于放热反应 B．等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多 C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同 D．已知C(s，石墨)= C(s，金刚石)       ΔH= + 1.5 kJ·mol-1 ，则石墨比金刚石稳定 5．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H1=-9.48kJ•mol-1 ②H2(g)+I2(?)2HI(g)    △H2=+26.48kJ•mol-1 下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．②中反应物总键能比生成物总键能大 6．肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能/() 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A．空间结构是直线形 B．比能量高 C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 7．已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为 A． B． C． D． 8．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应 C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键 9．下列关于中和反应反应热测定的说法正确的是 A．实验时使用金属搅拌棒，则测定的反应热偏大 B．为了保证反应充分，将溶液分多次加入酸中 C．用足量的溶液中和等量的盐酸或醋酸时，反应热相同 D．根据反应前后的温差和比热容即可计算反应热 10．根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是 A．431.8 kJ⋅mol B．247.3 kJ⋅mol C．863.6 kJ⋅mol D．494.6 kJ⋅mol 11．下列实验设计能达成实验目的的是 A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置 D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 12．R、Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为由这四种元素构成的化合物，其转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．Y与其他三种元素均能形成至少两种二元化合物 B．G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X强 C．将丁滴入乙中会发生放热反应 D．①与②、③与④的反应类型分别相同 13．苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．苯与Br2生成的反应为吸热反应 B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯 C．从图中所给信息看，生成比更稳定 D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成 二、多选题 14．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．受热分解是放热反应 B． C．常温下，溶于水的热化学方程式为：   D．将溶于水会使溶液温度升高 三、非选择题 15．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算热分解反应④的_______。 (2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_______，缺点是_______。 16．氢气的制取与储存是氢能