第六章化学反应与能量单元训练题2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练题 一、单选题 1．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下图所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4 L SO2所含的原子数为3NA B．H2SO4分解反应中，每生成1molO2，转移的电子数为2NA C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 D．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能 2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是        A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 3．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．C3N4是无机非金属材料 B．总反应属于吸热反应 C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化 4．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．人体中极少量的NO有助于促进血管扩张，防止血管栓塞 B．暖贴是以钢铁的电化学腐蚀原理制成的 C．汽车尾气中的NOx全部来自汽油中的氮元素燃烧 D．高锰酸钾溶液可用于运输过程中水果及花卉的保鲜 5．T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)    △H=-QkJ•mol-1(Q＞0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．气体平均相对分子质量不再变化可以判断反应达到平衡状态 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 6．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法不正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)    △H1=+571.6kJ•mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ•mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    △H3=+206.1kJ•mol-1 A．反应①中太阳能转化为化学能 B．氢气和氧气生成水的反应为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1 7．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是    A．过程中实现了光能转化为化学能 B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C．过程Ⅲ属于氧化还原反应 D．反应的能量变化如图所示：   8．下列反应符合下图能量变化且能设计成原电池的是 A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应 9．用于潜航器的燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是 A．当电路中有电子转移时，镁电极的质量减轻 B．电池工作时，电子从电极沿导线流进电极 C．工作过程中溶液的碱性增强 D．电池的正极反应为 10．在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是 A．2v(NH3)=3v(H2O) B．NH3(g)的转化率约为66.7% C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1 D．此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17 11．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．在电极b上发生还原反应 B．溶液中向电极a移动 C．电子流向：由负极经外电路流入正极，再通过内电路流回负极 D．负极的电极反应式为 12．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B)=v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不