第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步训练题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是 A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2 D．M点时溶液中存在： 2．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是    A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH B．起始时， C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的 D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3．均苯三甲酸(    ，用 H3T 表示)水溶液存在如下平衡：H3TH2T－ HT2− T3−，向0.1 mol· L−1H3T溶液中加入HCl(g)或NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化)，溶液中各含T微粒的分布系数 δ(X)随溶液pH变化的曲线如图所示：    已知δ(X)＝ 下列说法错误的是 A．若用NaOH(aq)滴定H3T(aq)至恰好生成Na2HT，可选甲基橙作指示剂 B．M点，c(H+ )＝ C．0.1 mol·L−1的Na2HT溶液中：c(Na+ )＞c(H2T－) ＞c(T3−)＞c(H+ ) D．25°C时HCN的电离平衡常数，则HT2－与CN-不能大量共存 4．下列有关实验操作、现象与结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向10mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ) D 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．由图可知为强酸，为弱酸 B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂 C．常温下， D．点①所示溶液中： 6．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1的和溶液的pH，后者大于前者 B 向丙烯醛中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与溴水只发生加成反应 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 7．H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是    A．室温下Na2HPO4溶液显碱性 B．H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C．随着pH增大，比值不断减小 D．pH=2.15时，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-) 8．碳酸亚铁(FeCO3)为白色不溶于水的固体，与砂糖混用可作为补血剂。取少许FeCO3固体进行如下实验： 实验ⅰ    实验ⅱ    下列说法错误的是 A．红褐色沉淀为Fe(OH)3 B．Fe2+不能与SCN-形成配合物 C．Fe(SCN)3中铁原子提供空轨道形成配位键 D．KSCN溶液能使溶解平衡向溶解方向移动 9．25℃时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知或。 A．曲线表示与的变化关系 B．当溶液呈中性时， C． D．25℃时，的平衡常数为 10．25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是 A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH- B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大 C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+) D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性 11．