第一章化学反应的热效应 单元测试 -2022--2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练题 一、单选题 1．常温下，某小组进行如下实验： 编号 实验 热效应 ① 将1mol的溶于水，溶液温度升高 ② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高 ③ 将1mol的加热后得到无水和液态水 由此可知，下列关系式错误的是 A． B． C． D． 2．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．已知25℃、101kPa条件下：  ，  ，则比稳定 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为，则   C．2mol分解生成1mol和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为   D．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为：   3．下列关于说法正确的是 A．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应 B．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)    △H＜0，则红磷比白磷稳定 C．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H2，则△H1＞△H2 4．下列说法正确的是 A．的燃烧热，则 B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为： C．已知，则 D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： 5．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3 6．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是 A．苯与Br2的催化反应一定为放热反应 B．使用催化剂可以减小该反应的焓变 C．该历程中，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 D．苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快 7．2-丁烯有顺()、反()两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示， 下列说法正确的是 A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B．顺-2-丁烯稳定性大于反-2-丁烯 C．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量低于反−2−丁烯断键吸收的能量 D．T℃，1mol顺−2−丁烯完全转化成反−2−丁烯放出热量(c-b)kJ 8．在Ni－La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni－La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是 A．路径1和路径2均分三步进行 B．路径1涉及的反应步骤均为放热反应 C．路径2获得的*CH比路径1更稳定 D．在Ni－La表面进行的CO2甲烷化反应更倾向于通过路径1进行 9．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是 A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ B．该反应的热化学方程式可写为 C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量 D．的燃烧热为571.6kJ/mol 10．化学与社会环境、科学技术密切相关。下列有关说法正确的是 A．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸热反应 B．使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” C．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量大于生成物总能量 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石更稳定 C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式 D．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．表示氢气的燃烧热 B．等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 D．已知，，则 13．下列说法正确的是 A．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热