2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与化学方程式有关的计算 1．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________ (2)求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________ (3)当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________ (4)当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入多少克氯化钠，溶液即可饱和。(该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数) 2．某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为：  X + 2O2 CO2 + 2H2O 请完成下列问题: (1)X的化学式为______________ (2)计算生成二氧化碳的质量为____________?  (写出计算过程) 3．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： (1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_____发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。(写出计算过程) 4．实验室可用氢氧化钠溶液吸收氯气来制取少量漂白液用于杀菌消毒，其反应的化学方程式为。若用一定量的氢氧化钠溶液与氯气作用，恰好完全反应，得到含次氯酸钠（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶质是氯化钠和次氯酸钠）74.5g。请计算： (1)参加反应的氯气的质量为___________g（结果保留至0.01）。 (2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.01%） (3)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取10g上述实验制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水多少克？（写出计算过程） 5．某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 加入稀硫酸总质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。 6．如图1是复方龙胆碳酸氢钠片合的侧面上说明文字， 小明同学为了测定该胃药每片含有碳酸氢钠的质量，(若其它成分不溶于水，也不与酸反应)取20片该胃药，并做如图2实验，请回答问题： (1)该胃药中每片含碳酸氢钠多少g。______ (2)则所用盐酸的溶质质量分数为多少。______ 7．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？ 8．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示． 物   质 样    品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g） 9 75.4 80 计算： （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中溶质的质量分数． 9．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如表。 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量/g 石灰石样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 100 12 107.6 请计算： (1)该反应生成二氧化碳的质量为_____g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程） 10．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下： 次序 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答列问题： （1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。 （2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为