第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题 1．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　) A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥ 2．区分晶体和非晶体最科学的方法是（　　） A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度 3．表中数据是对应物质的熔点(℃)： 干冰 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是（　　） A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 4．根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　) A．PCl3和BF3 B．CH4和NH3 C．C2H6和N2H62+ D．CS2和NO2 5．下列属于原子晶体的化合物是（　　） A．干冰 B．二氧化硅 C．金刚石 D．氯化钠 6．下列说法不正确的是（　　） A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键 B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 7．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。下列说法错误的是（　　） A．可用X-射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体 B．每个六方硫化锌晶胞中含2个S原子 C．立方硫化锌中锌的配位数为4 D．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌 8．“纳米材料”（1nm=10﹣9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（　　） A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 9．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（　　） A．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 B．超临界二氧化碳由CO2分子构成 C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D．超临界二氧化碳是新合成的一种物质 10．下列物质熔化时只克服分子间作用力的是（　　） A．钢铁 B．冰 C．水晶 D．食盐 11．MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（　　） A．6个 B．8个 C．12个 D．16个 12．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　) A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 13．下列有关说法错误的是（） 图1 图2 图3 图4 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是（　　） A．电负性：Z＞W＞Y＞X B．X和Y形成的分子一定为正四面体结构 C．晶体YZ2的配位数为12 D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构) 15．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（　　） A．反应产物中有两种非极性分子 B．1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1 C．晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8 D．若晶体的晶胞边长为anm，两个之间的最短距离为 16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（假设金属的摩尔质量为Xg•mol-1,金属原子半径为rcm,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。有关说法正确的是（　　） A．③和④中原子的配