第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 单元测试题 一、单选题 1．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（　　） A． B． C． D． 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．水 D．氯气 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　) ①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3 A．③④ B．①③ C．②④ D．①③④ 4．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．氯化硼分子属极性分子 5．下列叙述正确的是（　　） A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键 B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中 C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物 6．下列说法中正确的是(　　)　　　　　 　 　　　　　 ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的　③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性　④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物　⑤所有含极性键的分子都是极性分子　⑥所有离子晶体中都含有离子键　⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点 A．①②⑦ B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　） A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．15.2g该物质含有6.02×1022个原子 C．分子中四个氮原子共平面 D．该物质既有氧化性又有还原性 8．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（　　） A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 9．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是（　　） A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明 B．键比键更易形成，且键能更大 C．中存在键 D．的酸性比强 10．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　） A．加热铝使之熔化 B．液氨受热蒸发 C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化 11．解释下列现象的原因不正确的是（　　） 选项 现象 原因 A SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子 B 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C 酸性： 电负性：F>Cl D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A．A B．B C．C D．D 12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO 13．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl2 14．下列说法正确的是（　　） A．甘油()分子中含有1个手性碳原子 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．键的极性： D．中键角比中键角大 15．下列物质中含有共价键的是（　　） A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 16．如图表示(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　） A．中的化学键属于离子键 B．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，(g)和(g)混合能直接生成NO D．当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将氧化成 二、综合题 17． （1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为　 　，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 　 　种。 （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。 A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大 C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7 （3）OF2分子中，O的杂化类型为　 　，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是　 　(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名称为　 　 A．PCl3