2023年中考化学二轮专题练习-计算题

2023年中考化学二轮专题练习-计算题 1．某补钙剂说明书的部分信息如图1所示，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表： 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 固体粉末剩余质量/g 1 10 18.9 2 10 17.8 3 10 16.8 4 10 m (1)该瓶补钙剂属于___。(填物质分类) (2)表格中的m＝___。 (3)求稀盐酸的浓度_____。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) (4)该瓶补钙剂含有碳酸钙___g．(结果保留1位小数) (5)请根据上述内容，在图2中补全图象_____。 2．某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20.0 20.0 30.0 加入氯化铜溶液的质量/g 100.0 89.8 89.8 反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8 请回答下列问题： (1)表中m的数值为_____。 (2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。 3．我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求: （1）所用稀盐酸中溶质的质量为____g。 （2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数____（写计算过程）。 4．合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质) ，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应 后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m的数值是 ______； (2)此黄铜样品中铜的质量分数是________？ (写出计算过程) 5．为测定某生理盐水中溶质的质量分数，某兴趣小组同学设计的实验过程及有关实验数据如图所示： 试分析并计算： (1)完全反应后生成沉淀的质量为_______g。 (2)该生理盐水中溶质的质量分数_____。 6．小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。 (1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。 (2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。 7．煅烧石灰石(主要成分CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应)，记录实验数据如下： 操作 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g 试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____； (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量。____ 8．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸【化学式C2H4O3】消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)过氧乙酸C、H、O三种元素的质量比为___________。(最简比) (2)要配制15%的过氧乙酸溶液120g，需要过氧乙酸的质量为___________g。 (3)要把(2)配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为___________g。 9．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g， 把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根据实验数据计算： （1）表中a的数值为__________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是________________。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 10．天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO