2023年中考化学二轮专题训练----流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．镁是航空工业中最重要的金属材料之一，金属镁主要是从海水（海水中含有MgCl2）中提取。以下是从海水中提取金属镁的实验方案，根据以下方案，回答下列问题： （1）试剂A的化学式是________________，加入过量试剂A目的是________________。 （2）加入试剂B后发生反应的化学方程式是________________，该反应类型为____________。 （3）操作②的名称是________________，其中玻璃棒的作用是________________。 2．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到氯化钠以及铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答： (1)操作a、b的名称分别为______、______。 (2)写出①中反应的化学方程式______。 (3)写出②中反应的现象______。 (4)加入过量的B物质是______。 3．某手机电路板中含有以下金属：Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)，工厂回收其中部分金属的流程如下。 已知：回收过程中得到的滤液C和滤液F溶质相同；除铁外，其他金属质量不变。 (1)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是_________________，Fe、Ni、Pd三种金属活动性的强弱顺序为_______________ 。 (2)滤渣D一定含有的金属是________________，滤液C中的溶质是____________。 (3)写出步骤Ⅲ从滤渣B中获取贵金属混合物(Au、Ag、Pd)的具体操作________________。 4．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。 请根据流程图，回答下列问题： （1）稀硫酸的溶质是H2SO4，其中硫元素的化合价为 _________ 。 （2）固体B所含的物质是 ________ （填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是 _________ （任写一个）。 （3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是 __________ 。 （4）途径2与途径1比较，途径2优点是 __________ 。 5．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。 该回收流程中：固体A的成分是 ________ ；含铁元素的物质（污水除外）有 _______ （填字母序号），试写出滤液C与适量的甲发生的化学反应方程式 ____________________ 。 6．铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知： ①铁黄制备原理 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x：y＝__________。 (2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为__________，该反应的现象为铁锈消失，___________。 (3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮； 步骤二：加入含有少量铁黄品种的悬浊液； 步骤三：滴加少量FeSO4溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。 ①制备过程中搅拌的目的是____________。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为__________（填离子符号）。判断该沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加__________溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。 7．海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是___________。 （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行___________可得到粗盐。 （3）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_____________；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为___________。 8．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）写出步骤③中发生反应的化学方程式_____________________。 （2）上述化学反应中属于化合反应的有______个。 （