第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键 B．H2O中O的杂化方式为sp2 C．空间构型为正四面体 D．[Cu(NH3)4]2+配位数为4 2．下列表述不正确的是 A．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O B．CO空间结构为平面正三角形 C．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2 D．NH不能作为配合物的配位体 3．氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于共价晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是 A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 B．制备AlON的原料N2中N原子采取sp2杂化 C．AlON和水晶的化学键类型相同 D．AlON的熔点比AlCl3的熔点高 4．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间结构为四面体形 B．基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 C．熔点： D．甲醛(HCHO)和光气()分子中的键角 5．下列有关化学键、范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，并非所有的共价键都有方向性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 D．所有分子晶体中都存在共价键 6．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C．阴、阳离子数目比为2：1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 7．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3 B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1—戊醇在水中的溶解度也很大 C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D．MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH 8．科学研究发现蚊子能闻到CO2的气味，这种气味会刺激蚊子眼睛扫描特定的颜色，并朝其靠近，这项研究有助于人们设计出更好的驱蚊剂、诱捕器等。下列有关CO2的说法错误的是 A．CO2是直线形分子 B．CO2是由极性键形成的非极性分子 C．CO2分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．CO2形成的晶体为共价晶体 9．美国《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了共价晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 A．该共价晶体中含有极性键 B．该共价晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该共价晶体有很高的熔沸点 D．该共价晶体的硬度大，可用作耐磨材料 10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2 C．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 D．一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F-- 11．铜与金可形成两种有序的金属互化物，其晶胞结构如下图所示。下列有关说法错误的是 A．图Ⅱ中物质的化学式为 B．图Ⅱ中e原子和f原子的坐标均可表示为 (0，，) C．图Ⅱ沿z轴投影所得图形中，Au位于正方形的中心和每条边的中心 D．设图I中晶胞边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为(为阿伏加德罗常数) 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是 W X Y Z A．原子半径：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：W>X C．X、Z的含氧酸均为强酸 D．氧化物的熔点：Y>Z>W 13．下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是 A．运用等离子束切割金属 B．晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高 C．液晶用于各种显示仪器上 D．化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能 14．如图所示，CsCl晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近Cl—核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为 A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-3 15．砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm，下列说法正确的是 A．砷化硼的化学式为 B．与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C．B、As原子之间的最短距离为 D．该晶体