2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．在探究某破损的试剂瓶内氢氧化钠是否变质的问题时，取10g样品溶于水后逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的体积关系如图所示： （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为_____________。 （2）根据实验数据分析，该瓶氢氧化钠的变质情况是下列中的_____________。 A没有变质 B部分变质 C完全变质 （3）根据上述实验数据，欲除去该试剂瓶内的200g药品中的杂质，制得纯净的氢氧化钠。 ①需要氢氧化钙的质量为_____________g。 ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、_____________、蒸发结晶。 2．小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算： （1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）； （2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）． 3．小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下。请计算： (1)20 g样品中碳酸钠的质量为多少g； (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 4．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。 （1）尼古丁属于 _____（填“无机物”或“有机物”）； （2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比 _____（填最简比）； （3）尼古丁中氮元素质量分数为 _____（结果精确到0.1%）。 5．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），请仔细阅读如图说明书，并进行计算。 xx钙片[主要成分]葡萄糖酸钙 [（C6H11O7）Ca] [药品规格]2.5g 每片含：（C6H11O7）Ca 0.2g [用量]每日2次，每次1片 (1)葡萄糖酸钙_____（是/否）属于有机物； (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____； (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg（精确到0.1）。 6．已知20°C时Ca （OH） 2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算: （1）上述澄清石灰水的质量为____________g （精确到1g）。 （2）向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO2的质量为多少?____ （写 出计算过程） （3）已知: ， Ca （HCO3） 2 易溶于水。请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。 （4）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表 物质 Ca （OH） 2 CO2 CaCO3 X H2O 质量/g 14.8 13.2 10 a 1.8 则a=______________；反应的化学方程式为______________________________。 7．实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好) (1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是 I.____，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体____保持水平。 (2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是_________，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是_______。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是_____(填编号)。与C装置相比，B装置的优点是__________。能随时控制反应进行或停止的发生装置是_________。 (3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算) 8．某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出Cu的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_______ g。 （2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_______________。 （3）计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数________。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）