第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 2．下列属于有机物，又是弱电解质的是 A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠 3．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c三点对应的Ksp相等 B．AgCl在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化 4．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 5．在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol⋅L的溶液和40 mL 0.2 mol⋅L的溶液，再分别用0.4 mol⋅L的盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线。下列说法正确的是 A．图中乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 B．根据图分析，d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 C．溶液和溶液中均满足 D．当滴加盐酸的体积为 mL时，a点所发生反应的离子方程式为 6．合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C．将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体 D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞 7．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 8．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大 C．100 mL 的醋酸溶液恰好中和10 mL 的NaOH溶液 D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大 9．为达到下列实验目的，对应的实验装置以及相关说明均正确的是 选项 实验目的 实验装置 相关说明 A 用氯化铝溶液制备氯化铝晶体 将溶液蒸干，获得氯化铝晶体 B 提取碘水中的碘 用乙醇做萃取剂，将碘从水溶液中转移到乙醇中分离 C 实验室制乙酸乙酯 乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和碳酸钠溶液上层出现油状液体 D 除去硫酸铜溶液中的Fe3+ 混合溶液中加入氢氧化铜固体调节pH，使Fe3+转化为沉淀除去 A．A B．B C．C D．D 10．(l) 。取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率 B．该反应的正反应为吸热反应 C．a点时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数相等 D．反应物的化学反应速率的大小关系： 11．常温下，往20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，溶液的pH与所加NH3•H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=2×10-5。 A．a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3•H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C．c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)+c(NH) D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大 12．下列各式表示水解反应的是 A．H2O+H2OH3O++OH- B．HCO+ H2O H2CO3 +OH- C．HS-+ OH- S2-+ H2O D．HCO+ H2O H3O＋+CO 13．KOH标准溶液的配制和标定，需经过KOH溶液配制，基准物质的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A．用经水湿润的pH试纸测量KOH溶液的pH B．中和滴定时，锥形瓶用所盛装的反应液润洗2~3次 C．用图甲所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用