第一章 化学反应的热效应 测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列有关能量变化的说法中错误的是 A．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起 B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，则石墨比金刚石稳定 C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 D．化学变化必然伴随发生能量变化 2．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。该条件下CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为 A．+216.44kJ•mol-1 B．-216.44kJ•mol-1 C．+247.36kJ•mol-1 D．-247.36kJ•mol-1 3．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成吸收热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 4．下列燃烧热相同的是 A．3mol乙醇和2mol乙醇 B．2mol正丁烷和2mol异丁烷 C．1mol 金刚石和12g石墨 D．1mol C2H4和 0.5mol C4H8 5．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 A．423 B．460 C．920 D．1165 6．已知拆开 1 molH- H键，1molN- H键，1 molN ≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946kJ，则N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 为 A．-92kJ/mol B．+184kJ/mol C．-184kJ/mol D．-46kJ/mol 7．太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：) 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ： 下列有关说法错误的是 A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的 B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为 C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点 8．分子极不稳定，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1mol部分化学键所需能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 N—N H—N H—H 键能/kJ 193 941 391 436 A．与的相互转化是氧化还原反应 B． C．断裂化学键需要吸收772kJ能量 D． 9．下列说法不正确的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C．用量热计测定50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH的反应热，需要测量2个温度 D．内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响 10．完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 11．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．反应II的热化学方程式为： B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 C．和的总能量小于和的总能量 D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 12．环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为 ① ② A． B． C． D． 13．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中： ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol C． ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D．S(单斜，s)= S(正交，s) ，则正交硫比单斜硫稳定 14．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．整个过程的总反应方程式为 B．在整个反应中起到催化作用 C．反应过程中有极性键的断裂与形成 D．该反应原理涉及的总反应的 15．已知如下热化学方