第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．已知：时，的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定过程的如图所示。向浓度均为的和盐酸的混合溶液中逐滴加入的溶液。下列说法错误的是 A．滴定过程中，一定等于和之和 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式只有： C．当加入溶液体积为时， D．若选用甲基橙作指示剂，所消耗的溶液体积偏小 2．弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 3．下列实验操作规范且能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 取酸性高锰酸钾溶液 在规格为的酸式滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液，调整初始读数为，将剩余溶液放入锥形瓶中 B 制备氢氧化铁胶体 将饱和硫酸铁溶液加入沸水中并煮沸至液体呈红褐色 C 测定次氯酸钠溶液的 用玻璃棒蘸取待测液，点在干燥的试纸上 D 配制氯化亚铁溶液 将氯化亚铁固体溶于蒸馏水中，并加入少量盐酸和还原铁粉 A．A B．B C．C D．D 4．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1 6．室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是 A．Ka B． C． D． 7．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 8．常温下，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法正确的是 A．图中II表示FeS溶解平衡曲线 B．常温下，NiS+Fe2+FeS+Ni2+的平衡常数K=6000 C．常温下，与Q点相对应的NiS的分散系固-液共存 D．常温下，向P点对应的溶液中加适量Na2S固体，可转化成M点对应的溶液 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 10．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数 A．②④ B．①④ C．③④ D．②③ 11．下列表示正确的是 A．水的电离：H2O+H2OH3O++OH- B．H2S的电离：H2S2H++S2- C．Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH- D．NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO 12．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．NaHSO4= Na+ + C．K++ D．NH3`H2O+ OH- 13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++CO C．H2CO3H++HCO D．Mg(OH)2=Mg2++2OH- 14．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： B．溶于氢碘酸： C．同浓度同体积溶液与溶液混合： D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 15．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是 A．固体A的主要成分是SiO2 B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8 C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿 D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H